Unsur, Senyawa, dan Campuran

a. Unsur

1). Penjelasan Unsur

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat lain dengan cara kimia biasa. Saat ini sudah ditemukan 116 unsur yang terdiri dari 92 unsur yang berasal dari alam, dan sisasnya unsur buatan (rekayasa).

2). Jenis-jenis Unsur

a. Logam

Pada suhu kamar berwujud padat, kecuali raksa berwujud cair. Logam mempunyai ciri-ciri:

• Mengkilap
• Mengantar panas dan listrik dengan baik (konduktor)
• Dapat ditempa atau dibentuk serta lentur sehingga dapat diregangkan

Contoh logam: besi, emas, alumunium, perak, tembaga, dan lain-lain.

b. Non logam

Unsur non logam ada yang berwujud padat, cair, dan gas pada suhu kamar. Selain dengan logam, unsur nonlogam dapat bereaksi dengan sesamanya membentuk senyawa. Di antaranya: air (H₂O), karbondioksida (CO₂) dan belerang trioksida (SO₃).

Unsur-unsur non logam mempunyai sifat-sifat:

• Tidak mengkilap
• Mempunyai titik leleh rendah, densitas rendah, dan rapuh
• Bukan penghantat panas dan listrik yang baik (isolator), kecuali grafit.
• Semi logam

Semi logam adalah unsur yang mempunyai sifat di antara logam dan non logam, dan berpedan sebagai semi konduktor. Contohnya: Baron (B), silikon(Si), Arsen (As), dan lain-lain.

b. Senyawa

Senyawa adalah zat murni yang terbentuk dari dua atau lebih unsur melalui raksi kimia. Sesuai dengan Hukum Perbandingan Tetap (Proust) yang menyatakan bahwa senyawa tersusun dari unsur-unsurnya dengan perbandinga massa yang tetap.  Contoh senyawa sederhana: air, garam dapur (natrium klorida), gula tebu (sukrosa).

c. Campuran

Campuran adalah kumpulan atau gabungan dari beberapa zat dimana antara zat satu dengan lainnya tidak saling bereaksi. Campuran dapat dibagi menjadi:

1) Campuran Homogen

Campuran homogen adalah campuran yang serba sama di seluruh bagiannya sehingga komponen-komponen penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi. Campuran homogen disebut juga sebagai larutan yang terdiri dari dua jenis komponen yaitu zat terlarut dan perlarut. Contoh: dalam larutan gula, air sebagai pelarut dan sebagai zat terlarut.

2) Campuran Heterogen

Campuran heterogen adalah campuran yang tidak serba sama sehingga komponen-komponen penyusunnya masih dapat dibedakan. Misalnya campuran antara air dengan pasir disebut sebagai campuran heterogen. Dalam campuran heterogen, zat terlarut dan pelarut masih dapat dibedakan. Untuk dapat membedakan unsur, senyawa, dan campuran dapat dilihat dari perbedaan sifat-sifatnya, sebagai berikut.

No	Sifat	Unsur	Senyawa	Campuran
1	Jenis zat	Zat tunggal	Zat tunggal	Bukan zat tunggal
2	Ukuran partikel	Atom / molekul	Molekul	Molekul/atom atau kumpulan molekul
3	Sifat asal zat penyusun	Tetap sama	Tidak ada lagi	Masih tatap ada
4	Cara penulisannya	Lambang atom	Rumus molekul	Tidak ada
5	Cara memisahkan zat penyusun	Tidak dapat dipisahkan	Hanya dapat dipisahkan secara kimia	Dapat dipisahkan secara fisis

3) Larutan Asam, Basa, dan Garam

ASAM

Definisi sederhana dari asam adalah zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen (H⁺). Secara umum sifat-sifat asam adalah:

• Memiliki rasa asam.
• Mengubah lakmus biru menjadi merah
• Dapat menghantar listrik
• Bersifat korosif terhadap logam

Berdasarkan daya ionisasinya, asam dibagi menjadi 2 yaitu asam kuat (terionisasi sempurna dalam air) dan asam lemah (terionisasi sebagian dalam air). Yang tergolong asam kuat adalah  :

• Asam klorida (HCl)
• Asam bromida (HBr)
• Asam Ionida (HI)
• Asam sulfat (H₂SO₄)
• Asam nitrat (HNO₃)
• Asam perklorat (HClO₄)

Yang tergolong asam lemah adalah:

• Asam sianida (HCN)
• Asam karbonat (H₂CO₃)
• Asam sulfida (H₂S)
• Asam fosfat (H₃PO₄)
• Asam cuka (CH₃COOH)

Asam dapat dihasilkan dari reaksi antara oksida asam (oksida non logam) dengan air.

Contoh:

SO₃  +  H₂O  →  H₂SO₄

N₂O₅  +  H₂O  →   HNO₃

P₂O₅  +  H₂O  →   HPO₄

 

BASA

Basa adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^–). Secara umum, sifat-sifat basa adalah :

• Terasa licin jika terkena kulit
• Mengubah lakmus merah menjadi biru
• Dapat menghantarkan arus listrik
• Dapat menetralkan asam

Berdasarkan daya ionisasinya, basa dapat dibagi menjadi 2 yaitu basa kuat (dapat terionisasi sempurna dalam air) dan basa lemah (terionisasi sebagian dalam air). Contoh-contoh basa kuat adalah:

• Natrium hidroksida (NaOH)
• Kalium (KOH)
• Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
• Kalium hidroksida (Ca(OH)₂), dan lain-lain.

Contoh-contoh basa lemah adalah:

• Aluminium hidroksida (Al(OH)₃)
• Amonium hidroksida (NH₄OF)
• Besi (III) hidroksida (Fe(OH)₃), dan lain-lain

Salah satu cara membuat basa adalah dengan mereaksikan oksida logam dengan air.

Contoh.

Na₂O  +  H₂O  →   2NaOH

CaO  +  H₂O  →  Ca(OH)₂

Fe₂O₃  +  3H₂O   →  2Fe(OH)₃

Indikator Asam dan Basa

Asam dan basa dapat dikenali dengan menggunakan suatu indiaktor yaitu zat-zat yang berubah warna jika dimasukan dalam larutan asam atau basa. Indikator dibagi menjadi:

• Indikator alami

Indikator	Perubahan warna
	Asam	Basa
Lakmus	Merah	Biru
Ekstrak kol merah	Merah	Ungu-kuning
Kunyit	Kuning	Merah-jingga
Bunga sepatu	Merah	Hijau
Bunga mawar	Pink	Hijau
Bayam merah	Pink	Kuning
Geranium	Orange	Kuning

 

• Indikator yang biasa dipakai di Laboratorium.

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna
Malasit hijau	0,2       –    1,8	Kuning –hijau
Metil jingga	3,2       –    4,4	Merah – hijau
Bromkresol hijau	3,8       –    5,4	Kuning – hijau – biru
Metil merah	4,8       –    6,0	Merah – kuning
Bromtiomol biru	6,0       –    7,6	Kuning – hijau – biru
Kresol merah	7,0       –    8,8	Kuning – merah
Fenolftalein	8,2       –    10	Tak berwarna – merah
Timolftalein	9,4       –    10,6	Tidak berwarna – biru
Alizarin kuning	10,1     –    12	Kuning – merah

 

• Derajat Keasaman (pH)

Untuk menunjukan derajat keasaman suatu larutan maka didefinisikan istilah pH. Makin besar pH suatu larutan, makin bersifat basa, sebaliknya makin kecil pH larutan, makin bersifat asam.

Asam     : 0< pH < 7

Netral     : pH = 7

Basa       : 7 < pH < 14

Untuk menentukan pH suatu larutan dapat digunakan:

1. Indikator
2. pH meter

 

GARAM

Garam dapat terbentuk melalui reaksi antara asam dengan basa. Secara umum persamaan reaksi asam dan basa dapat dituliskan sebagai:

Basa + Asam      →   Garam + Air

L(OH)_b + H_aX     →   L_aX_b      +  H₂O

H_aX         = asam

L(OH)_b    = basa                    b = jumlah OH dalam basa

L_aX_b        = garam

a               = jumlah H dalam asam

b               = jumlah OH dalam basa

Selain dihasilkan dari reaksi antara asam dengan basa, garam juga dihasilkan dari reaksi:

1. Basa + Oksida Asam →   Garam + Air
2. Asam + Oksida Basa → Garam + Air
3. Okdisa Asam + Oksida Basa → Garam
4. Logam + Asam → Garam + Hidrogen (H­₂)

Karena dalam larutan, garam terurai menjadi ion-ion, maka larutan garam dapat menghantarkan arus listrik (bersifat elektrolit)

Contoh reaksi pembentukan garam:

1. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2. Ca(OH)₂ + 2 HBr →   CaBr₂ + 2H₂O